Penyetaraan satu baris sederhana berjalan sebagai berikut: dua pasangan redoks dituliskan seperti reaksi mereka; As 3+ + Sn 2+ As 0 + Sn 4+ . Satu timah dioksidasi dari bilangan oksidasi +2 menjadi +4, langkah dua-elektron, maka 2 ditulis di depan dua pasangan arsen.
Pembahasan Pertama-tama kita tentukan dahulu golongan dan periode unsur-unsur tersebut. Terlihat keempat unsur tersebut berada dalam 1 golongan yang sama yaitu golongan halogendengan urutan dari ataske bawahadalah: F - Cl - Br - I Dalam 1 golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin panjang karena penambahan jumlah kulit.
Diketahui pernyataan tentang halogen sebagi berikut: 1. Reaktif 2. Terdapat dalam keadaan bebas di alam 3. Merupakan unsur nonpolar 4. Berwarna 5. Semua berwujud gas pada suhu kamar Pernyataan yang benar adalah…. a. 1, 2 dan 3 d. 2, 3 dan 4 b. 1, 3 dan 4 e. 2, 3 dan 5 c. 1, 2 dan 5 9. Oksidator klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah….
Dalam teori ini, dapat digunakan dalam diagram ini ke dalam derajat dan persen. Teori perbandingan sangat berguna untuk menemukan nilai dalam penelitian ketika sedikit data yang diketahui. Perhatikan penjelasan berikut : Misalnya, diketahui A dan B : Persentase A = nilai A atau derajat A = nilai A Persentase B = nilai B atau derajat B = nilai B
Pernyataan berikut yang sesuai untuk menggambarkan hubungan antara himpunan-himpunan diatas adalah … A. A ⊂ B B. B ⊂ C C. A ⊂ C D. C ⊂ A. Pembahasan / penyelesaian soal. Perlu diketahui simbol ⊂ menyatakan himpunan bagian. Pernyataan yang tepat adalah A himpunan bagian dari C karena {1, 3, 5} terdapat pada C. Jadi soal ini jawabannya C.
8. Sifat-sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah…. A. merupakan unsur yang sangat reaktif B. terdapat di alam dalam keadaan bebas C. dibuat dengan cara elektrolisis leburan garamnya D. ionnya bermuatan positif satu E. senyawa-senyawanya mudah larut. Pembahasan : Adapun sifat-sifat logam alkali adalah sebagai berikut:
Gagasan ikatan kovalen dapat ditilik beberapa tahun sebelum 1920 oleh Gilbert N. Lewis yang pada tahun 1916 menjelaskan pembagian pasangan elektron di antara atom-atom. Dia memperkenalkan struktur Lewis atau notasi titik elektron atau struktur titik Lewis yang menggunakan titik-titik di sekitar simbol atom untuk mewakili elektron valensi terluar atom.
Modul Alkena. Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar. Senyawa hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap dua atau tiga antar atom C pada struktur molekulnya. Yang tergolong hidrokarbon tak jenuh adalah alkena ( C = C) dan alkuna ( C ≡ C). Suatu hidrokarbon dengan ikatan rangkap (ganda) antar karbonnya disebut juga hidrokarbon tak jenuh.
Pembahasan: Hidrokarbon berasal dari mahluk hidup. (1) minyak bumi berasal dari fosil dan hewan renik yang telah terkubur berjuta juta tahun. (2) Kayu berasal dari mahluk hidup. (3) gas LPG adalah fraksi pertama minyak bumi. (4) daging adalah komponen mahluk hidup. (5) batuan bukan mahluk hidup.
Sifat-Sifat Unsur Halogen. 1. Sifat fisik unsur halogen. · Flourin dan klorin berwujud gas pada suhu ruangan sebab titik didih dan titik leleh/beku yang lebih rendah dari suhu ruangan (25oC). · Bromin memiliki titik didih lebih tinggi dari suhu ruangan, sedangkan titik lelehnya lebih rendah sehingga berwujud cair.
Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E°sel = 1,10 V Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E°sel = 0,47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E° sebesar … . D. 2,66 V sel A. 0,36 V B. 0,63 V E. 3,13 V C. 2,03 V 16. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam
pernyataan yang memuat keempat variabel yaitu mental toughness, employee experience, psychological well-being, dan dilakukan dengan ketentuan sebagai berikut: diketahui besarnya nilai p
Sifat Fisis Halogen. Unsur halogen dapat dikenali dari baunya yang menyengat, menusuk, dan tidak enak. Selain itu, unsur halogen bisa dilihat cirinya lebih detail sebagai berikut. Fluorin dapat diketahui sebagai gas berwarna cokelat kemerahan. Iodin berbentuk padat abu-abu yang menyublim jadi uap ungu. Klorin adalah gas kuning kehijauan.
Jika klorin ini dilepaskan sebagai gas, beratnya akan 5x lebih besar dari atmosfer arus total bumi. (Lautan kita mengandung sekitar 2,6 x 10 16 metrik ton klorin, kebanyakan sebagai natrium klorida.) 3. Klorin tidak hanya berlimpah di lautan kita, selain itu klorin adalah elemen keenam yang paling melimpah di kerak bumi. 4.
Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. [1] Konsep elektronegativitas pertama kali oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai
Afiinitas elektron khlorin (348.5 kJmol-1) adalah yang terbesar dan fluorin (332.6 kJmol-1) nilainya terletak di antara afinitas elektron khlorin dan bromin (324.7 kJmol-1). Keelektronegativan fluorin adalah yang tertinggi dari semua halogen. Karena halogen dihasilkan sebagai garam logam, unsurnya dihasilkan dengan elektrolisis.
Reaksi sesama halogen akan terjadi secara spontan apabila unsur halogen dengan sifat oksidator lebih tinggi mengalami reaksi reduksi dan unsur halogen dengan sifat oksidator lebih rendah (reduktor tinggi) mengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan penjelasan tersebut, kespontanan reaksi halogen (X) berlaku persamaan reaksi. X2 + 2HY → 2HX+Y2. X
Diketahui pernyataan tentang halogen sebagi berikut: 1. Reaktif. 2. Terdapat dalam keadaan bebas di alam. 3. Merupakan unsur nonpolar. 4. Berwarna. 5. Semua berwujud gas pada suhu kamar. Pernyataan yang benar adalah….
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Golongan 13 & 14 dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
OhV9.
